Kurs e-learningowy (matura z chemii 2024): Cena regularna: 1299 zł PROMOCJA DO 20.11! Cena: 999 zł (lub 2 x 529 zł) ————— Pakiet kursów (matura z chemii 2024 + dowolne inne matury z oferty 2024) PROMOCJA DO 20.11! 2 kursy: 1899 zł (lub 3 x 669 zł) Dopłacasz tylko 900 zł! 3 kursy: 2699 zł (lub 4 x 699 zł) Dopłacasz tylko 800 Chemia na Maturze Cześć, mam na imię Monika i jestem nauczycielem chemii. Oprócz tradycyjnego przekazywania wiedzy w szkole udzielam się również w internecie. Moja strona internetowa to cenne źródło wiedzy dla wszystkich uczniów, którzy interesują się chemią i przygotowują się do matury i nie tylko. Pracuję w szkole, prowadzę Próbny egzamin maturalny z chemii z Wydziałem Chemii Uniwersytetu Jagiellońskiego i Dziennikiem Polskim 1 kwietnia 2023 strona 5 z 28 Zadanie 4. (0-1) Chlorek nitroilu NO 2 Cl, to związek chemiczny powstający w reakcji zachodzącej pomiędzy tlenkiem azotu(IV), a chlorem: 2NO 2 + Cl 2 → 2NO 2 Cl Arkusz próbna matura chemia 2008 OKE Poznań, OKE Łódź, OKE Warszawa, OKE Kraków. Matura diagnostyczna z chemii rozszerzona, podstawowa marzec, kwiecień, styczeń 2008. Odpowiedzi i klucze rozwiązań matura chemia 2008. Arkusze próbne OKE Poznań z chemii. Poniżej znajdziesz wszystkie arkusze maturalne i zadania z chemii dla maturzysty Matura Próbna z Chemii 2020 - arkusz odpowiedzi Maj; Kwiecień ; Marzec; Luty; Styczeń Aktualności 2009/2010; Aktualności 2008/2009; Zapraszam również na mojego podróżniczego instagrama, na którym zamieszczam nieprzekłamane zdjęcia z wyjazdów :))ig: https://www.instagram.com/zatripowana/ . 7 maja 2018 ArkuszeMaturalne Chemia matura podstawowa 0 Matura: CKE Przedmiot: chemia Poziom: podstawowy Rok: 2009 Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura chemia – poziom podstawowy – maj 2009 Matura chemia – poziom podstawowy – maj 2009 – odpowiedzi Dodaj komentarz Zapisz moje dane, adres e-mail i witrynę w przeglądarce aby wypełnić dane podczas pisania kolejnych komentarzy. Zadanie 1. (2 pkt) Opisz stan kwantowo-mechaniczny tych elektronów, wpisując do tabeli odpowiednie wartości trzech liczb kwantowych. n = 4, l = 1, m = -1,0,1 [Ar] 4s²3d¹º 4p³ Zadanie 2. (2 pkt) Oblicz, jaka będzie całkowita masa kobaltu zawartego w próbce po upływie 15,9 lat. Odp. 18,25g Zadanie 3. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując w odpowiednie miejsca obliczone liczby moli oraz masy substratów i produktów tej reakcji. Si02 - 0,5 mola - 30g Mg - 1 mol - 24 g Si - 0,5 mola - 14 g MgO - 1 mil - 40 g Zadanie 4. (2 pkt) Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli wzory wszystkich tlenków reagujących z substancjami, których nazwy podano w tytule każdej kolumny. Tlenki reagujące z mocnymi kwasami: Na2O, ZnO Z wodą: Na2O, SO3, P4O10 Z mocnymi zasadami: P4O10, SO3, ZnO Zadanie 5. (2 pkt) Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią według teorii Brönsteda siarkowodór i amoniak w roztworach wodnych. Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując w formie jonowej równania reakcji tych gazów z wodą. Wzór związku- rola związku- równanie reakcji H2S - kwas - H2S + H2O ‹=› HS ‾ + H3O + NH3 - zasada - NH3 + H2O ‹=› NH4 + OH ‾ Zadanie 6. (4 pkt) Przedstaw projekt doświadczenia, które wykaże amfoteryczny charakter wodorotlenku chromu(III). W tym celu: a) uzupełnij poniższy opis doświadczenia Probówka I: wlewamy HCl, wytrąca się Cr(OH)3 osad Probówka II: wlewamy NaOH, wytrąca się Cr(OH)3 osad b) wymień obserwacje, które umożliwią wykazanie amfoterycznego charakteru wodorotlenku chromu(III) Osad uległ rozpuszczeniu zarówno w probówce A, jak i B. Powstał klarowny roztwór Równanie reakcji zachodzącej w probówce I: Cr(OH)3 + 3H+ =› Cr ³+ + 3H2O Równanie reakcji zachodzącej w probówce II: Cr(OH)3 + 3OH‾ =› [Cr(OH)6]³‾ Zadanie 7. (1 pkt) Określ zależność pomiędzy wartościami stopni utlenienia chromu i manganu w tlenkach a charakterem chemicznym tlenków tych pierwiastków. Tlenki o charakterze kwasowym powstaną z pierwiastków o najniższym stopniu utlenienia. Tlenki zasadowe z tych o najwyższym stopniu natlenienia. Tlenki amfoteryczne z pierwiastków o pośrednich stopniach utlenienia. Zadanie 8. (2 pkt) Oblicz standardową entalpię reakcji opisanej równaniem ∆H = ∆HtwAl2(SO4)3 - ∆HtwAl2O3 - 3∆HtwSO3 ∆H = -3437,4 + 1671,0 + 3*395,5 = -579,9 kJ Zadanie 9. (1 pkt) Oceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) wydajność reakcji tworzenia SO2 zilustrowanej równaniem jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi: a) podwyższymy temperaturę: maleje b) usuniemy część wody: rośnie Zadanie 10. (2 pkt)W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdował się stężony i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Uzupełnij poniższe zdania, wybierając brakujące określenia spośród podanych: rozcieńczony, stężony, NO, NO2 Roztwór A to stężony. kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V). Czerwonobrunatnym gazem, który wydzielał się w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2. W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 11. (2 pkt) Opisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia. Etap1: Strąca się jasnozielony osad Etap 2: Strąca się czerwonobrunatny osad Zadanie 12. (2 pkt) Napisz równania reakcji, które zachodzą podczas tego doświadczenia. Równanie reakcji zachodzącej podczas etapu 1 zapisz w formie jonowej skróconej, a równanie reakcji etapu 2 w formie cząsteczkowej. Równanie reakcji etapu 1 (w formie jonowej skróconej): Fe²+ + 2OH‾ =› Fe (OH)2 strzałka w dół Równanie reakcji etapu 2 (w formie jonowej skróconej): 2Fe(OH)2 strzałka w dół +H2O2 =› 2Fe(OH)3 strzałka w dół Zadanie 13. (2 pkt)Do roztworu chlorku sodu o nieznanym stężeniu (roztwór I) dodano 22,00 g stałego NaCl. Otrzymano 400,00 g roztworu o stężeniu 20% masowych. Oblicz stężenie procentowe roztworu I w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Stężenie procentowe roztworu I wynosi 15,34 proc. Zadanie 14. (1 pkt) Zbadano zachowanie cynku, miedzi i srebra w roztworach soli. Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy reakcji. I, III, IV Zadanie 15. (2 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zaproponuj sposób usunięcia kationów Ba2+ z roztworu zawierającego jony Ba2+ i Mg2+. a) Spośród odczynników o podanych niżej wzorach wybierz jeden, który pozwoli usunąć wyłącznie jony Ba2+, i uzasadnij wybór. Na2CO3 (aq), Na2SO4 (aq), Na3PO4 (aq) Wybrany odczynnik: Na2SO4(aq) Uzasadnienie wyboru odczynnika: Po dodaniu Na2SO4(aq) do roztworu zawierającego jony Ba2+ i Mg2+, strąci się osad BaSO4, natomiast jony Mg2+ pozostaną w Zapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. b) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Ba²+ + SO4 ²‾ =› BaSO4 strzałka w dół Zadanie 16. (2 pkt) Oblicz pH roztworu kwasu o wzorze ogólnym HR i stężeniu c0 = 0,2 mol . dm-3, jeżeli stopień dysocjacji tego kwasu alfa = 5%. Odpowiedź: pH roztworu kwasu wynosi 2 Zadanie 17. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem. Określ odczyn wodnych roztworów soli w probówkach I, II i III. Probówka I: zasadowy Probówka II: obojętny Probówka III: kwasowy Zadanie 18. (1 pkt) Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) spełnia nadtlenek wodoru w reakcjach opisanych równaniami: W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę reduktora. W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę utleniacza. Zadanie 19. (2 pkt) Tlenek żelaza(III) reaguje w obecności mocnych zasad z silnymi utleniaczami, np. z chlorem, według następującego schematu: Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego. Bilans elektronowy Utl. Fe2O3 + 10 OH‾ =› 2FeO4 ²‾ + 6e‾ + 5 H2O Red. Cl2 + 2e =› 2Cl‾ /x3 Fe2O3 + 3 Cl2 + 10 OH‾ + 6e =› 2FeO4²‾ + 6 Cl‾ + H2O + 6e Równanie reakcji: Fe2,O3 + 3 Cl2 + 10 OH‾ =› 2FeO4²‾ + 6 Cl‾ + H2O Zadanie 20. (2 pkt) Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów czterech elektrolitów z użyciem elektrod platynowych. (...)Spośród związków o podanych niżej wzorach: CuSO4, Na2SO4, H2SO4, HCl, NaCl, NaOH wybierz te elektrolity, których wodne roztwory poddano elektrolizie. Wpisz wzory odpowiednich związków do poniższej tabeli. I - NaCl, II - NaOH, III - H2SO4, IV - Na2SO4 Zadanie 21. (2 pkt) Zapisz równania reakcji zachodzących podczas elektrolizy wodnego roztworu NaOH na elektrodach platynowych. Równanie reakcji przebiegającej na katodzie: 2H20 + 2e -> H2 + 2OH- Równanie reakcji przebiegającej na anodzie: 4OH- -> 02 + 4e + 2H20 Zadanie 22. (2 pkt) Podczas pracy pewnego ogniwa zachodzą procesy elektrodowe, których przebieg można przedstawić sumarycznym równaniem reakcji: a) Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa, w którym zachodzi powyższa reakcja. A (-) Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag (+) K b) Oblicz SEM tego ogniwa dla warunków standardowych. SEM ogniwa wynosi 1,56 V. Zadanie 23. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, które umożliwi redukcję jonów manganianowych(VII) do jonów manganu(II). W tym celu: a) wybierz potrzebne odczynniki spośród wodnych roztworów: kwasu siarkowego(VI), manganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu kwas siarkowy (VI), manganian (VII) potasu, siarczan (IV) sodu b) napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia. Z fioletowego staje się bezbarwny Zadanie 24. (2 pkt)Przedstaw zależność między początkową i końcową szybkością tej reakcji oraz oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie. Szybkość reakcji zmaleje ośmiokrotnie Zadanie 25. (3 pkt) Pent-2-en otrzymano z pent-1-enu w wyniku dwuetapowego procesu. W etapie 1 dokonano addycji chlorowodoru do pent-1-enu i otrzymano monochloropochodną pentanu (produkt główny). ... a) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania reakcji tego procesu. W równaniu reakcji etapu 2 uwzględnij warunki procesu. Równanie I etapu reakcji: CH2=CH-CH-CH2_CH3 +HCl + HCl =› CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 Równanie II etapu reakcji CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 =› CH3-CH=CH-CH2-CH3 + HCl b) Sformułuj regułę dotyczącą przebiegu reakcji eliminacji (podobną do reguły Markownikowa dla reakcji addycji). Uzupełnij poniższe zdanie, wpisując w wolne miejsce słowo mniejszą albo większą. Głównym produktem eliminacji HCl z monochloropochodnej jest związek, który powstaje w wyniku oderwania atomu wodoru od atomu węgla połączonego z mniejszą liczbą atomów wodoru. Zadanie 26. (1 pkt) Podaj liczbę wszystkich wiązań σ i wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze: Liczba wiązań σ : 12, Liczba wiązań π : 2 Zadanie 29. (1 pkt) Podaj nazwy systematyczne związków, których wzory oznaczono numerami III i IV. Nazwa związku III: 3-metylobut-2-ol Nazwa związku IV: 3-metylobut-1-ol Zadanie 30. (1 pkt) Określ rzędowość alkoholi I, II i III. Rzędowość alkoholu I: I-rzędowy Rzędowość alkoholu II: III-rzędowy Rzędowość alkoholu III: II-rzędowy Zadanie 31. (1 pkt) Zapisz numer oznaczający wzór tego związku, który może występować w postaci enancjomerów. III Zadanie 33. (2 pkt) Przeanalizuj przebieg pierwszego etapu doświadczenia. a) Wyjaśnij, porównując budowę cząsteczek związków, które znajdowały się w probówkach I - IV, dlaczego w probówce III nie zaszła reakcja chemiczna. W cząsteczkach z probówek I, II, III, IV znajduje się wiele grup wodorotlenowych, natomiast w cząsteczce znajdującej się w probówce III znajduje się tylko jedna grupa wodorotlenow b) Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach I, II i IV. Niebieski osad znika. Powstaje szafirowy roztwór Zadanie 34. (1 pkt) Podaj numer probówki, w której w drugim etapie doświadczenia powstał ceglastoczerwony osad Cu2O. Osad powstał w probówce I Źródło rozwiązań: poziom podstawowy: poziom rozszerzony: Za maturzystami kolejny dzień egzaminów. Dzisiaj zdający zmierzyli się z chemią. Publikujemy dla was arkusze maturalne i całej Polsce fizykę zdawało ponad 40 tys. maturzystów, z czego większość wybrała poziom rozszerzony. Po do egzaminu dojrzałości przystąpiła kolejna grupa maturzystów, tym razem ci, którzy wybrali historię muzyki oraz geografię w języku obcym. Tegoroczne pisemne egzaminy maturalne potrwają do 21 maja. Egzaminy ustne zakończą się 29 maja. Codziennie publikujemy dla was arkusze z kolejnych przedmiotów odpowiedzi CKE opublikuje kilka tygodni po egzaminie, u nas jednak powinny być szybciej! Namawiamy Was, abyście po powrocie do domu wysłali nam swoje typy odpowiedzi poprzez dodanie komentarzy pod artykułem **po zarejestrowaniu, bądź na [email protected]**. Pomożecie innym sprawdzić się przed oficjalnymi wynikami!Arkusze maturalne 2009 - geografia poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszmapaArkusze maturalne 2009 - język łaciński i kultura antyczna poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszArkusze maturalne 2009 - biologia poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszArkusze maturalne 2009 - Wiedza o tańcu poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszArkusze maturalne 2009 - historia poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszHistoria dla niesłyszących poziom podstawowy - arkuszArkusze maturalne 2009 - matematyka poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszArkusze maturalne 2009 - fizyka i astronomia poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkuszAkusze maturalne 2009 - chemia15 maja 2009 r. poziom podstawowy - arkusz poziom rozszerzony - arkusz Harmonogram egzaminów maturalnych 2009Część pisemnaegzaminu maturalnegoMajgodz. obydwa poziomygodz. obydwa poziomy4 poniedziałekjęzyk polski5 wtorekjęzyk angielski i język angielski w klasach dwujęzycznych 6 środawiedza o społeczeństwie fizyka w języku obcym*, język włoski7 czwartekjęzyk niemiecki i język niemiecki w klasach dwujęzycznych 8 piątek geografiajęzyk łaciński i kultura antycznasobota, niedziela11 poniedziałekbiologiawiedza o tańcu, matematyka w języku obcym*12 wtorekhistoriachemia w języku obcym*, 13 środamatematykabiologia w języku obcym*, historia w języku obcym*14 czwartekfizyka i astronomiahistoria sztuki15 piątek chemiahistoria muzyki, geografia w języku obcym* sobota, niedziela18 poniedziałekjęzyk rosyjskikultura Hiszpanii*19 wtorekjęzyk francuski i język francuski w klasach dwujęzycznych 20 środajęzyki mniejszości narodowych, język kaszubski,filozofia21 czwartekjęzyk hiszpański i język hiszpański w klasach dwujęzycznychinformatyka*dotyczy absolwentów klas dwujęzycznych. Część ustna egzaminu maturalnegoOd 4 do 29 majaCzęść ustna egzaminu maturalnego przeprowadzana jest w szkołach według harmonogramów ustalonych przez przewodniczących szkolnych zespołów : Centralna Komisja EgzaminacyjnaZobacz też: Maturę da się przeżyćMatura to nie koniec świataMatura z języka polskiego we Wrocławiu: Jak było?Fizyka i astronomia poziom rozszerzony, sugerowane odpowiedziZadanie 1. Piłka (12 pkt)Zadanie (2 pkt) Na rysunku powyżej naszkicuj tor ruchu piłki kopniętej przez zawodnika oraz zaznacz wektor siły działającej na piłkę w najwyższym punkcie (1 pkt) Oblicz czas lotu piłki z punktu A do punktu B. t = 3,2 sZadanie (1 pkt) Oblicz wartość prędkości początkowej, jaką zawodnik nadał piłce. v0 = 20 m/sZadanie (2 pkt) Oblicz maksymalną wysokość, jaką osiągnęła piłka. h max = 12,8 mZadanie (2 pkt) Wyprowadź równanie ruchu piłki, czyli zależność y(x). t = x/5, y = 6/5*x - 1/5x do kwadratuZadanie (2 pkt) Irlandzkiemu zawodnikowi Stevenowi Reidowi udało się nadać kopniętej piłce prędkość o rekordowej wartości 52,5 m/ jaki byłby maksymalny zasięg dla piłki, która po kopnięciu zaczyna poruszać się z wyżej podaną wartością prędkości przy zaniedbaniu oporów ruchu. z = 275,625 mZadanie (2 pkt) Piłkę do gry w piłkę nożną napompowano azotem do ciśnienia 2000 hPa. Objętość azotu w piłce wynosiła 5,6 dm sześciennych, a jego temperatura 27 stopnia C. Masa molowa azotu jest równa28 g/mol. Oblicz masę azotu znajdującego się w piłce. Przyjmij, że azot traktujemy jak gaz = 22,25Zadanie 2. Kalorymetr (12 pkt)Zadanie (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego kalorymetr składa się z dwóch naczyń umieszczonych jedno wewnątrz drugiego. Aby zminimalizować wymianę ciepła z otoczeniem; powietrze pełni funkcję (4 pkt) Narysuj wykres zależności temperatury wody od czasu oraz naszkicuj linią przerywaną przewidywany dalszy przebieg krzywej do końca drugiej godziny, kiedy temperatura wody praktycznie przestała się (1 pkt) Napisz, czy szybkość przepływu ciepła z naczynia do otoczenia (ÄQ/Ät) w miarę upływu czasu rosła, malała, czy pozostawała stała. Szybkość przepływu ciepła malała w (2 pkt) Oblicz ciepło oddane przez wodę w czasie 10 minut od momentu rozpoczęcia pomiarów. W obliczeniach przyjmij, że ciepło właściwe wody jest równe 4200 J/ Delta Q = 6720 kJZadanie (2 pkt) W kolejnym doświadczeniu, aby utrzymać stałą temperaturę wody równą 90oC, umieszczono w wodzie grzałkę, którą zasilano napięciem 12 V. Oblicz opór, jaki powinna mieć grzałka, by pracując cały czas, utrzymywała stałą temperaturę wody w naczyniu. Przyjmij, że w tych warunkach szybkość przepływu ciepła z naczynia do otoczenia wynosi 80 J/s. R = 1,8 OhmaZadanie (2 pkt) Oblicz, z dokładnością do 0,001 stopnia C, temperaturę zewnętrznej powierzchni naczynia kalorymetru. Przyjmij, że wartość współczynnika przewodnictwa cieplnego aluminium wynosi 235 W/ Tz = ok. 89,966 stopnia CelsjuszaZadanie 3. Zwierciadło (12 pkt)Zadanie (1 pkt) Zapisz, jakim zwierciadłem (wypukłym/wklęsłym) i (skupiającym/rozpraszającym) jest wewnętrzna powierzchnia miski w tym doświadczeniu zwierciadłem wklęsłym, skupiającymZadanie (2 pkt) Oblicz odległość ogniska tego zwierciadła od sufitu. h=1,8mZadanie (2 pkt) Oblicz czas spadania kropli. t = ok. 0,693 s Zadanie (1 pkt)Określ, jakim ruchem poruszają się względem siebie dwie kolejne spadające krople. Podkreśl właściwą odpowiedź. ruch jednostajnyZadanie (3 pkt) Przy odpowiednim oświetleniu spadającej kropli, w pewnym jej położeniu, na suficie powstaje ostry obraz Wykaż, że obraz kropli na suficie jest wtedy powiększony trzykrotnie, przyjmując, że ogniskowa zwierciadła wynosi 0,6 Uzupełnij poniższe zdanie, wpisując pozostałe dwie cechy obrazu kropli na suficie jest powiększony, rzeczywisty i odwróconyZadanie (3 pkt) Wykorzystaj informację, że zaznaczony na rysunku punkt F, jest ogniskiem zwierciadła przed wypełnieniem 4. Fotorezystor (12 pkt)Zadanie (2 pkt) a) Zapisz pod rysunkami właściwe nazwy materiałów (izolator, półprzewodnik, przewodnik)Oznaczenia: pp - pasmo przewodnictwa, pw - pasmo walencyjne, pe - przerwa energetycznaw kolejności tak, jak w arkuszu: przewodnik, półprzewodnik, izolator b) Podkreśl nazwy tych pierwiastków, które są półprzewodnikami. (miedź żelazo german rtęć krzem)Zadanie (1 pkt) Przez domieszkowanie wykonuje się półprzewodniki, w których nośnikami większościowymi są elektrony lub dziury. elektronyZapisz, jak nazywają się nośniki większościowe w półprzewodniku typu (3 pkt) Przeanalizuj wykres i ustal, jak opór elektryczny fotorezystora zależy od natężenia oświetlenia (rośnie, maleje, nie ulega zmianie). Wyjaśnij tę zależność, odwołując się do mikroskopowych własności natężenie światła powoduje powstawanie większej ilości elektronów, które sprzyjają przewodzeniu prądu Zadanie (3 pkt) Wyznacz natężenie oświetlenia fotorezystora w przedstawionej sytuacji. Dokonaj niezbędnych obliczeń. Przyjmij, że mierniki są idealne, a opór wewnętrzny baterii jest równy zeru. E=100 lxZadanie 5. Cefeidy (12 pkt)Zadanie (2 pkt) Zapisz, w którym z zaznaczonych obszarów I, II, III, IV na diagramie Hertzsprunga-Russella znajduje się cefeida ? W obszarze IIIZapisz nazwę gwiazd znajdujących się w obszarze karłyZadanie (2 pkt) Oszacuj (w watach), w jakim przedziale zawiera się moc promieniowania gwiazd leżących na ciągu = 3,82 * 19 do 22 [W], Pmax = 3,82 * 10 do 32 [W]Zadanie (1 pkt) Oszacuj i zapisz okres zmian jasności tej cefeidy. Wykorzystaj dane zawarte na wykresie. ok. 6 dniZadanie (1 pkt) Moc promieniowania emitowanego z jednostki powierzchni gwiazdy zależy od temperatury jej powierzchni. Wyjaśnij, dlaczego cefeida ? Cephei emituje znacznie więcej energii niż Słońce, mimo podobnej temperatury ma dużo większą powierzchnięZadanie (2 pkt) Odległości do galaktyk, w których zidentyfikowano cefeidy, można wyznaczać, wykorzystując zależność pomiędzy okresem zmian jasności dla różnych cefeid i ich średnią mocą promieniowania. Na wykresie poniżej przedstawiono zależność między średnią mocą promieniowania a okresem zmian średnią moc promieniowania cefeidy o okresie zmian jasności 10 dni, korzystając z informacji zawartych w tekście wprowadzającym oraz na (2 pkt) Oblicz odległość tej cefeidy od Ziemi. r = 10 do 20 metra Zadanie (2 pkt) Wyraź odległość 10 do potęgi 17 km w latach świetlnych. 10570,8 lat świetlnychPolecane ofertyMateriały promocyjne partnera Matura - arkusze maturalne pytania i odpowiedzi Przedmiot: Chemiaprzejdź do: Matura z chemii przejdź do: Testy z chemii online przejdź do: Zadania z chemii ze wskazówkamiTermin: Rok 2009 maj - matura, główny terminPoziom: rozszerzonyEGZAMIN MATURALNY Z CHEMIIArkusz IIPOZIOM ROZSZERZONYCzas pracy 120 minutarkusz MODEL OPDOWIEDŹIchemia Udostępnij « powrót Rekrutacja na studia wg maturychemia (pp) wystarczy Znajdź kierunki studiów, w których w rekrutacji na studia wystarczy zdana na maturze chemia na poziomie podstawowym chemia (pp) jest uwzględniana Znajdź kierunki studiów, w których zdana na maturze chemia na poziomie podstawowym jest uwzględniana przy rekrutacji na studia chemia (pr) jest uwzględniana Znajdź kierunki studiów, w których zdana na maturze chemia na poziomie rozszerzonym jest uwzględniana przy rekrutacji na studiaRekrutacja na studia wg przedmiotów zdawanych na maturzeWyszukaj kierunki studiów i uczelnie, w których brany jest pod uwagę tylko 1 przedmiot zdawany na maturze na poziomie podstawowym (często uczelnie dają do wyboru kilka przedmiotów a wybieramy z nich jeden):Przykłady:kierunki studiów po maturze z polskiegokierunki studiów po maturze z matematykikierunki studiów po maturze z angielskiegokierunki studiów po maturze z francuskiegokierunki studiów po maturze z hiszpańskiegokierunki studiów po maturze z niemieckiegokierunki studiów po maturze z rosyjskiegokierunki studiów po maturze z włoskiegokierunki studiów po maturze z biologiikierunki studiów po maturze z chemiikierunki studiów po maturze z filozofiikierunki studiów po maturze z fizykikierunki studiów po maturze z geografiikierunki studiów po maturze z historiikierunki studiów po maturze z historii muzykikierunki studiów po maturze z historii sztukikierunki studiów po maturze z informatykikierunki studiów po maturze z WOSPoniżej podajemy wybrane linki do kierunki studiów na uczelniach, w których są brane pod uwagę wyniki tylko z dwóch przedmiotów zdawanych na maturze na poziomie podstawowym (często uczelnie dają wyboru więcej przedmiotów a wybieramy z nich dwa): Przykłady:kierunki po maturze z polskiego i matematykikierunki po maturze z polskiego i angielskiegokierunki po maturze z polskiego i historiikierunki po maturze z polskiego i wiedzy o społeczeństwiekierunki po maturze z matematyki i angielskiegokierunki po maturze z matematyki i fizykikierunki po maturze z matematyki i chemiikierunki po maturze z matematyki i informatykikierunki po maturze z biologii i chemiikierunki po maturze z biologii i angielskiego kierunki po maturze z chemii i angielskiegokierunki po maturze z biologii i geografiikierunki po maturze z chemii i geografii Rok: 2009 Instytucja: CKE Temat: Chemia Dla przedmiotu Chemia z kategorii Matura poziom podstawowy znaleźliśmy dokładnie 2 arkusze do pobrania za darmo z Matura chemia 2009 maj (poziom podstawowy). Arkusze pochodzą z roku 2009 od CKE . PDF pytania Chemia 2009 maj matura podstawowa - POBIERZ PDF PDF odpowiedzi Chemia 2009 maj matura podstawowa odpowiedzi - POBIERZ PDF

matura z chemii maj 2009